script
- /logs/?golong=keluaran+pekan+baru
Dec 25, 2024
Penetration Test (Pentest) and Cyber Security Tools
-------------------------------
XSS-SQL Injection
Golang
- apt install golang
-
Dalfox
- https://github.com/hahwul/dalfox
Paramspider
- to check website domain
- install from https://github.com/0xKayala/ParamSpider
-------------------------------
Dec 24, 2024
Openvpn free access - VPNbook
openvpn is open source but not for the vpn server access, this website provide free openvpn server access vpnboo, but we still need be carefull when access this VPN
Dec 22, 2024
SFP (SR, LR, ER, ZR, SR-X, LR-X,
SFP - 1Gb/s
SFP+ - 16Gb/s
XFP - 10Gb/s
SR - Short Range (100m)
LR - Long Range (Over 100m)
ER - Up to 40km
ZR - Up to 80km
Dec 20, 2024
Dec 11, 2024
Aug 19, 2024
Calorie
Calorie : The heat needed to raise 1 degree Celsius in 1 gram water
Joule : SI Unit for Energy, 1 Calorie is equal to 4.184 Joules
Enthalpy and Enthropy
https://alevelchemistry.co.uk/notes/enthalpy-and-entropy/
https://www.grc.nasa.gov/www/BGH/enthalpy.html
Hukum termodinamika
Entalpi
dimana
Entropi
Entropi mengacu pada ukuran tingkat ketidakteraturan dalam sistem termodinamika. Entropi diukur dalam satuan joule per kelvin (J/K) dan dilambangkan dengan simbol 'S'. Untuk setiap proses spontan, entropi sistem harus meningkat. Entropi juga dihitung dalam bentuk perubahan dan didefinisikan dengan rumus berikut:
di mana:
https://www.grc.nasa.gov/www/BGH/enthalpy.html
Hukum termodinamika
- Hukum pertama: Energi kekal, tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan.
- Hukum kedua: Dalam suatu sistem yang terisolasi, proses alami bersifat spontan apabila menyebabkan peningkatan ketidakteraturan, atau entropi.
- Hukum ketiga: Entropi kristal sempurna adalah nol ketika suhu kristal sama dengan nol mutlak (0 K).
Entalpi
Entalpi adalah kandungan panas suatu sistem. Seperti yang kita ketahui, panas dapat masuk atau keluar dari sistem. Jika sistem ini merupakan reaksi kimia, perubahan panas disebut perubahan entalpi. Mengetahui apakah entalpi sistem meningkat atau menurun selama reaksi kimia merupakan faktor penting untuk memahami apakah reaksi tersebut dapat terjadi. Perubahan entalpi sistem selama reaksi kimia didefinisikan sebagai perubahan energi internalnya ditambah perubahan hasil kali tekanan dan volume sistem:
Rumus ΔH = ΔE + Δ( PV )
dimana
ΔH = perubahan entalpi
Δ E = perubahan energi internal
Δ ( PV) = perubahan Tekanan x Volume sistem
Karena entalpi merupakan fungsi keadaan dan bergantung pada perubahan antara keadaan awal dan akhir, maka berdasarkan hal ini, kita dapat mendefinisikan dua jenis reaksi kimia: eksotermik dan endotermik.
Reaksi eksotermik adalah reaksi yang melepaskan kalor dan melepaskan energi ke lingkungan. Dalam jenis reaksi ini, entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan dan akibatnya perubahan entalpi atau ∆H bernilai negatif.
Reaksi endotermik adalah reaksi yang melibatkan penyerapan kalor dari lingkungan sekitar. Di sini, entalpi produk lebih tinggi daripada entalpi reaktan dan perubahan entalpi atau '∆H' bernilai positif.
Entalpi suatu reaksi dapat dihitung sebagai berikut:
∆H = ∑ nH produk -∑ mH reaktan
di mana
Δ E = perubahan energi internal
Δ ( PV) = perubahan Tekanan x Volume sistem
Karena entalpi merupakan fungsi keadaan dan bergantung pada perubahan antara keadaan awal dan akhir, maka berdasarkan hal ini, kita dapat mendefinisikan dua jenis reaksi kimia: eksotermik dan endotermik.
Reaksi eksotermik adalah reaksi yang melepaskan kalor dan melepaskan energi ke lingkungan. Dalam jenis reaksi ini, entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan dan akibatnya perubahan entalpi atau ∆H bernilai negatif.
Reaksi endotermik adalah reaksi yang melibatkan penyerapan kalor dari lingkungan sekitar. Di sini, entalpi produk lebih tinggi daripada entalpi reaktan dan perubahan entalpi atau '∆H' bernilai positif.
Entalpi suatu reaksi dapat dihitung sebagai berikut:
∆H = ∑ nH produk -∑ mH reaktan
di mana
n = koefisien produk
m = koefisien reaktan
∑ = jumlah dari
Selain itu, perbedaan antara ∆H dan ∆E untuk suatu sistem kecil untuk reaksi yang hanya melibatkan cairan dan padatan karena, seperti yang dapat Anda bayangkan, hanya ada sedikit perubahan dalam volume sistem selama reaksi berlangsung. Namun, perbedaan ini dapat menjadi signifikan untuk reaksi yang melibatkan gas, jika ada perubahan dalam jumlah mol gas selama reaksi berlangsung.
m = koefisien reaktan
∑ = jumlah dari
Selain itu, perbedaan antara ∆H dan ∆E untuk suatu sistem kecil untuk reaksi yang hanya melibatkan cairan dan padatan karena, seperti yang dapat Anda bayangkan, hanya ada sedikit perubahan dalam volume sistem selama reaksi berlangsung. Namun, perbedaan ini dapat menjadi signifikan untuk reaksi yang melibatkan gas, jika ada perubahan dalam jumlah mol gas selama reaksi berlangsung.
Entropi
Entropi mengacu pada ukuran tingkat ketidakteraturan dalam sistem termodinamika. Entropi diukur dalam satuan joule per kelvin (J/K) dan dilambangkan dengan simbol 'S'. Untuk setiap proses spontan, entropi sistem harus meningkat. Entropi juga dihitung dalam bentuk perubahan dan didefinisikan dengan rumus berikut:
∆S = ∆Q / T
di mana:
ΔS = perubahan entropi
ΔQ = perubahan kandungan panas sistem
T = suhu sistem
Persamaan ini berlaku untuk proses yang secara termodinamika reversibel.
Ludwig Boltzmann mendefinisikan entropi sebagai ukuran jumlah kemungkinan konfigurasi mikroskopis atom dan molekul sesuai dengan keadaan makroskopis sistem. Hal ini dapat dijelaskan dengan persamaan berikut:
S = KB di W
di mana,
S = entropi gas ideal
KB = konstanta Boltzmann
W = jumlah keadaan mikro yang sesuai dengan keadaan makro tertentu
Berdasarkan definisi ini, zat padat memiliki entropi terendah karena struktur kristalnya lebih teratur; zat cair memiliki entropi menengah karena lebih teratur daripada gas tetapi kurang teratur daripada zat padat; Gas diketahui memiliki entropi tertinggi karena paling tidak teratur.
Hubungan antara entalpi dan entropi
Untuk mendefinisikan hubungan yang ada antara entropi dan entalpi, kita perlu memperkenalkan konsep baru: Energi bebas Gibbs
Energi Bebas Gibbs digunakan untuk mengukur jumlah energi yang tersedia yang dihasilkan oleh reaksi kimia. Karena reaksi biasanya bergantung pada suhu, dan terkadang bekerja jauh lebih baik pada beberapa suhu daripada suhu lainnya, nilai ΔGf° yang diketahui hanya berlaku pada suhu 25°C (298,15 K).
Mirip dengan persamaan untuk ΔH dan ΔS untuk suatu sistem, ΔG didefinisikan sebagai perbedaan antara jumlah nilai energi bebas pembentukan produk dan reaktan:
ΔG reaksi = ΣΔG produk - ΔΣG reaktan
atau disederhanakan
ΔG = ΣΔG - ΔΣG
Jika reaksi tidak spontan, ΔG-nya akan positif. Jika reaksi spontan, ΔG-nya akan negatif.
Penting untuk dicatat bahwa reaksi spontan tidak selalu berarti bahwa reaksi tertentu berlangsung dengan kecepatan tinggi. Reaksi spontan dapat memakan waktu lama untuk selesai. Contoh klasiknya adalah pengaratan logam.
Kembali ke entalpi dan entropi, kita dapat mendefinisikan hubungan antara kedua nilai ini, menghubungkannya dengan energi bebas Gibbs. Untuk semua suhu, termasuk 25°C, persamaan berikut dapat digunakan untuk menentukan spontanitas reaksi kimia:
ΔG = ΔH – TΔS
Persamaan ini hanya berlaku jika:Suhu dalam satuan Kelvin, diperoleh dengan menambahkan 273,15 ke suhu Celsius.
S reaksi diubah menjadi kJ/K.
Nilai yang dihitung untuk ΔG dianggap sebagai perkiraan, terutama karena suhu bergerak menjauh dari 25°C karena ΔH dan ΔS akan bervariasi terhadap suhu. Perubahan ΔS akan berdampak lebih kecil pada ΔG. Hal ini karena ΔS diukur dalam satuan J/K dan ketika dikonversi ke kJ/K, nilainya kecil secara numerik. Perubahan kecil pada ΔH dapat berdampak besar pada ΔG.
ΔQ = perubahan kandungan panas sistem
T = suhu sistem
Persamaan ini berlaku untuk proses yang secara termodinamika reversibel.
Ludwig Boltzmann mendefinisikan entropi sebagai ukuran jumlah kemungkinan konfigurasi mikroskopis atom dan molekul sesuai dengan keadaan makroskopis sistem. Hal ini dapat dijelaskan dengan persamaan berikut:
S = KB di W
di mana,
S = entropi gas ideal
KB = konstanta Boltzmann
W = jumlah keadaan mikro yang sesuai dengan keadaan makro tertentu
Berdasarkan definisi ini, zat padat memiliki entropi terendah karena struktur kristalnya lebih teratur; zat cair memiliki entropi menengah karena lebih teratur daripada gas tetapi kurang teratur daripada zat padat; Gas diketahui memiliki entropi tertinggi karena paling tidak teratur.
Hubungan antara entalpi dan entropi
Untuk mendefinisikan hubungan yang ada antara entropi dan entalpi, kita perlu memperkenalkan konsep baru: Energi bebas Gibbs
Energi Bebas Gibbs digunakan untuk mengukur jumlah energi yang tersedia yang dihasilkan oleh reaksi kimia. Karena reaksi biasanya bergantung pada suhu, dan terkadang bekerja jauh lebih baik pada beberapa suhu daripada suhu lainnya, nilai ΔGf° yang diketahui hanya berlaku pada suhu 25°C (298,15 K).
Mirip dengan persamaan untuk ΔH dan ΔS untuk suatu sistem, ΔG didefinisikan sebagai perbedaan antara jumlah nilai energi bebas pembentukan produk dan reaktan:
ΔG reaksi = ΣΔG produk - ΔΣG reaktan
atau disederhanakan
ΔG = ΣΔG - ΔΣG
Jika reaksi tidak spontan, ΔG-nya akan positif. Jika reaksi spontan, ΔG-nya akan negatif.
Penting untuk dicatat bahwa reaksi spontan tidak selalu berarti bahwa reaksi tertentu berlangsung dengan kecepatan tinggi. Reaksi spontan dapat memakan waktu lama untuk selesai. Contoh klasiknya adalah pengaratan logam.
Kembali ke entalpi dan entropi, kita dapat mendefinisikan hubungan antara kedua nilai ini, menghubungkannya dengan energi bebas Gibbs. Untuk semua suhu, termasuk 25°C, persamaan berikut dapat digunakan untuk menentukan spontanitas reaksi kimia:
ΔG = ΔH – TΔS
Persamaan ini hanya berlaku jika:Suhu dalam satuan Kelvin, diperoleh dengan menambahkan 273,15 ke suhu Celsius.
S reaksi diubah menjadi kJ/K.
Nilai yang dihitung untuk ΔG dianggap sebagai perkiraan, terutama karena suhu bergerak menjauh dari 25°C karena ΔH dan ΔS akan bervariasi terhadap suhu. Perubahan ΔS akan berdampak lebih kecil pada ΔG. Hal ini karena ΔS diukur dalam satuan J/K dan ketika dikonversi ke kJ/K, nilainya kecil secara numerik. Perubahan kecil pada ΔH dapat berdampak besar pada ΔG.
--------------------------------------------------------------------------
Jul 29, 2024
Omnivista Update/Upgrade and License
https://lds.al-enterprise.com/
and choose the product
https://lds.al-enterprise.com/ARB/loadOmniVistaLicGeneration.actionovnmse-4.2.2.R01-115.0.el7.x86_64.rpm
https://dokuwiki.alu4u.com/doku.php?id=omnivista-offline-update
https://ovrepo.fluentnetworking.com/ov/422R01Repo/
https://www.youtube.com/watch?v=PCkfqnxVJJc&list=PLrzAZN530GJ9Xp4gTllKuxKgxab8n1hDO&index=1
https://lds.al-enterprise.com/userManual/OV%20User%20Manual.pdf
https://lds.al-enterprise.com/
http://enterprise.alcatel-lucent.com/product=OmniVista2500NetworkManagementSystem&page=overview
https://www.readkong.com/page/alcatel-lucent-omnivista-2500-network-management-system-7850243
https://community.spacewalkers.com/c/network-management/16
https://www.youtube.com/playlist?list=PLrzAZN530GJ9Is4Ng8UpzL5TMs086dvcm
Jul 27, 2024
How to take the Galaxy 5000 UPS from total power off to normal operation
Issue:
Transitioning the Galaxy 5000 UPS from total power off to normal on-line operation.
Product line:
Galaxy 5000, Galaxy 5500
Environment:
All models, all serial numbers
Cause:
For various reasons, the Galaxy 5000 may be in a totally off state. This guide illustrates how to restore it to normal operation.
Note: This is not for commissioning a new UPS. The commissioning of a new UPS must be performed by a Schneider Electric trained and qualified service representative.
Resolution:
How to restore the Galaxy 5000 UPS from total power off to normal operation. This procedure is for a single UPS without an external bypass panel.
These instructions are in the owner’s manual which can be located at http://www.apc.com/salestools/MBPN-8YPFLA/MBPN-8YPFLA_R0_EN.pdf
Step 1: Set the input Q1 switch to On
Step 2: Wait until the end of the UPS initialization with PFC start-up.
Step 2: Push the Menu Button
Step 3: Scroll to “Maintenance”
Step 4: Choose “Start the UPS”
Step 5: Turn the Q4S Switch to On
Step 6: Turn the output switch Q5N to On
Step 7: Turn the maintenance bypass switch Q3BP to Off
Step 8: Set the battery circuit breaker(s) QF1 to the On Position.
Step 9: Press the Green “Inverter Start Button”
The Inverter Assumes the load, and the UPS is normal operation with the load protected.
Caution: Never remove any covers or panels. There are no user serviceable parts inside.
https://www.apc.com/id/en/faqs/FA336260/
Subscribe to:
Posts (Atom)